高中一年级化学下册期中要点人教版是智学网为大伙收拾的，课后复习是尤为重要的，要点的学会在于持续的学习。

1.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇一

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不可以作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

2.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇二

电解质和非电解质

1.概念：

①条件：水溶液或熔融状况；

②性质：能否导电；

③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大部分盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没变动的离子符号删去。

④查：检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不可以共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

3.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇三

硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴别SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液，再通过酸性KMnO4溶液，后再通过澄清石灰水，可同时证明二者都存在。

5.SO2具备氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出很多热，生成硫酸。

7.久置_显黄色是由于含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存_办法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入_现象是先变红后褪色，滴入_现象是溶液只变红。

4.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇四

容易见到物质的状况

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下容易见到的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、容易见到的气体化合物：NH3、HX、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy;含氧有机化合物中只有甲醛常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、容易见到的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al3、H4SiO4]

5.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇五

物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的'物质均是混合物。

对于化合物可依据晶体种类判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

对于单质也可依据晶体种类判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

6.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇六

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的`分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

7.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇七

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回__和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

8.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇八

1.原子半径

除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2.元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的高正价、负价均相同

3.单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4.元素的金属性与非金属性

同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5.高价氧化物和水化物的.酸碱性

元素的金属性越强，其高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，高价氧化物的水化物的酸性越强。

6.非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7.单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8.判断元素地方的规律

判断元素在周期表中地方应牢记的规律：

元素周期数等于核外电子层数;

主族元素的序数等于外层电子数;

确定族数应先确定是主族还是副族，其办法是使用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由后的差数来确定。后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，后结果为族序数。

9.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇九

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

10.高中一年级化学下册期中要点人教版 篇十

物质的分类

1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。

3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。