人教版高中一年级化学科目要点必学二是智学网为大伙收拾的，在大家的学习年代，看到要点，都是先珍藏再说吧！要点是指某个模块常识的重点、核心内容、重点部分。

1.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇一

酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

2.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇二

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

3.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇三

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

4.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇四

Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

5.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇五

1、物质的量物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集合体

2、摩尔物质的量的单位

3、标准情况0℃和1标准大方压下

4、阿伏加德罗常数1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个

5、摩尔水平1mol任何物质水平时在数值上与相对分子水平或相对原子水平相等

6、气体摩尔体积1mol任何气体的规范情况下的体积都约为22.4l

7、阿伏加德罗定律同温同压下同体积的任何气体有同分子数

同温同压下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

8、物质的量浓度1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9、物质的水平m=M×nn=m/MM=m/n

10、标准情况气体体积V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

6.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇六

氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态

制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：非常活泼,有毒,有氧化性,能与大部分金属化合生成金属氯化物也能与非金属反应：

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2

Cl2+H2===2HCl现象：发出苍白色火焰,生成很多白雾

燃烧可能没有氧气参加,物质并非只有在氧气中才能燃烧，燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧

7.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇七

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

8.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇八

1、物理性质：

1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属

2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。

3、熔沸点：由上到下依次减少。

2、原子结构

1、原子结构的一同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。

2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力渐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。

3、焰色反应

1、焰色反应：用于检验元素

2、Na为黄色，K为紫色

3、钴玻璃有哪些用途：滤去黄色排除Na的干扰

9.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇九

化学性质

1、单质氧化性：由强到弱。所有些单质中，氟单质的氧化性

2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物（金属不可以发生次反应）。气态氢化物是判断非金属性（元素性质）或氧化性（物质的性质）强弱的要紧依据：

①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

②非金属性越强，气态氢化物越稳定

③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

3、与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO

与碱反应：X2+2OH‐=X‐+XO‐+H2O

4、卤素单质间的置换反应

氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氟在溶液中不可以发生置换反应。氟没正价，只有—1价。所有非金属元素都有正价。

5、溴和碘的特质：

①溴：呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不可以用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

6、卤化银

AgFAgClAgBrAgI

白色固体，淡黄色固体，黄色固体，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O==HF+AgOH↓（白色沉淀，不稳定）

2O+Ag2O↓（黑色沉淀）

10.人教版高中一年级化学科目要点必学二 篇十

1、实验室里的药品，不可以用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不可以尝结晶的味道。

2、做完实验，用剩的药品不能抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4、假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水洗，应依据状况飞速用布擦去，再用水冲洗；若双眼里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应准时想方法处置。

5、称量药品时，不可以把称量物直接放在托盘上；也不可以把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7、向酒精灯里添加酒精时，不能超越酒精灯容积的2/3，也不能少于容积的1/3。

8、不能用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不能用嘴去吹

9、给物质加热时不能用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13、用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得非常热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。